SOAL OSK Kabupaten 2011
P.Ganda
A. Pilih jawaban yang paling tepat
1. Fosfor merah merupakan salah satu alotropi fosfor yang dibuat dari pemanasan fosfor
putih pada temperature lebih tinggi dari 240 oC. Berapa jumlah proton, elektron dan
netron yang dimiliki oleh fosfor merah tersebut?
A. 16;16;15
B. 15,15,1
C. 15;15;16
D. 16;16;31
E. 16;16;1
Jawab (C)
2. Dalam atom tunggal (yang tidak bergabung dengan sesama unsur-unsur) berikut ini,
manakah unsur-unsur yang tidak mempunyai 1 elektron p tunggal?
Unsur: nomor atom (proton):
A. Nitrogen 7
B. Fluor 9
C. Natrium 11
D. Aluminium 13
E. Fosfor 15
Jawab (B)
3. Gas nitrogen (N2 ) yang terdapat di atmosfir bersifat kurang reaktif karena:
A. Atom N tidak terdapat orbital 2d di kulit terluarnya
B. Kuatnya ikatan kovalen dalam molekul N2
C. Energi ionisasi yang tinggi dari nitrogen dibandingkan dengan oksigen
D. Kelarutan nitrogen dalam air sangat rendah
E. Gas nitrogen memenuhi
Jawab (B)
4. Diantara pasangan senyawa berikut ini, manakah senyawa yang moment dipolenya adalah
nol?
A. NO dan SO2
B. CO dan CH4
C. CH3-CH2OH
D. NH3 dan BCl3
E. H2S dan H2O
Jawab: B
5. Dalam molekul berikut ini: nyatakanlah jenis hibridisasi atom dalam pembentukan ikatan
untuk atom yang yang bertanda panah:
Dalam molekul berikut ini dalam pembentukan ikatannya, nyatakanlah jenis hibridisasi atom
atom yang diberi bertanda panah: (N dan O):
A. N sp3; O sp
B. N sp; O sp3
C. N sp3; O sp2
D. N sp2; O sp
E. N sp3; O sp3
Jawab::B
6. Jari-jari (r) dan muatan tiap-tiap enam ion ditunjukkan dalam table berikut :
ion : J+ L+ M2+ X- Y- Z2-
r : 0,14 0,18 0,15 0,14 0,18 0,15
Padatan ionik JX, LY dan MZ mempunyai tipe/jenis kisi yang sama. Manakah urutan energi
kisi yang benar (dari yang nilai terendah ke tinggi).
A. JX < LY <MZ
B. JX > MZ > LY
C. LY < MZ < JX
D. MZ < LY < JX
E. MZ <JX < LY
Jawab: E
7. Bila Na dibakar diudara dengan kelembaban yang tinggi maka reaksi yang paling utama
terjadi adalah reaksi :
A. Na + O2 Na2O
B. Na + H2O NaOH + H2
C. 4 Na + O2 + 2 H2O 4NaOH
D. 2Na + O2 + CO2 2Na2CO3
E. 2Na + H2O + CO2 2NaHCO3 + H2
Jawab: C
8. Yang manakah berikut ini mempunyai pengaruh terkecil/ terendah untuk kelarutan padatan
dalam pelarut cair?
A. Temperatur
B. Tekanan
C.Sifat alami dari zat terlarut
D. Sifat alami dari pelarut
E. Tidak dapat diperkirakan
Jawab: B
9. Larutan akua garam garam berikut ini, manakah yang mempunyai tekanan uap paling rendah
pada 25°C?
A. 0,01 m CaCl2
B. 0,01 m NaCl
C. 0,02 m NaCl
D. 0,015 m CaCl2
E. 0,01m Na2SO4
Jawab: D
10. Diberikan data termodinamik berikut ini pada 25° C:
2 HCl(g) + F2(g) 2 HF(l) + Cl2(g) ΔH° = -988 kJ/mol
H2(g) + F2(g) 2 HF(l) ΔH° = -1200 kJ/mol
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) ΔH° = -572 kJ/mol
Hitunglah ΔH° dari reaksi berikut ini: 4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(l) + 2 Cl2(g)
A. -148 kJ/mol
B. 996 kJ/mol
C. 1184 kJ/mol
D. -3748 kJ/mol
E. -2760 kJ/mol
Jawab: A
11. Dalam system tertutup dari persamaan reaksi kesetimbangan berikut:
ZnCO3(s) ZnO(s) + CO2(g). Pernyataan berikut manakah yang benar?
A. Kc = [CO2][ZnO]/[ZnCO3]
B. Sistem tidak akan mencapai kesetimbangan.
C. Tekanan parsial CO2 diperbesar menyebabkan ZnCO3(s) lebih banyak.
D. Penambahan volume wadah akan menyebabkan bertambahnya ZnCO3(s).
E. Penambahan ZnO(s) menyebabkan bertambahnya ZnCO3(s).
Jawab: C
12. Didalam pelarut air, zat yang terlarut dapat bersifat sebagai elekrolit kuat, lemah dan nonelektorlit.
Berikut ini adalah larutan larutan senyawa dalam air yang konsentrasinya masing
masing 0,1M
a. Larutan gula (non-elektrolit)
b. Larutan NaCl
c. Larutan Na2SO4
d. Larutan Asam asetat (Ka= 1,8 x 10-5)
Urut-urutan daya hantar listrik ke 4 larutan tersebut, mulai dari yang terbesar adalah:
A. a >b > c > d
B. b > c >d > a
C. c > d> b > a
D. c > b > d >a
E. c > d >a > d.
Jawab: D
13. Larutan p-nitrophenol yang konsentrasinya 1,00x10-3 M dititrasi dengan larutan NaOH yang
konsntrasinya 1,00x10-3 M. Bila nilai Ka dari p-nitrophenol adalah 7,08x10-8 pada 25º C.,
berapa pH pada titik ekivalen ?:
A. 8,92
B. 8,62
C. 7,15
D. 5,10
E. 10,20
Jawab: C
14. Berikut ini, manakah pernyataan yang tidak benar:
A
A. [H3O+][OH-] = 1.0x10-14 di dalam semua larutan akua pada 25° C.
B. [H3O+] = [OH-] di dalam semua larutan akua netral.
C. pH = 7 hanya di dalam air murni pada 25° C.
D. [H3O+] >1.0x10-7 di dalam larutan akua asam.
E. [H3O+] = [OH-] = 1.0x10-7 di dalam air murni pada 25° C.
Jawab: C
15. Berapa pH larutan yang mengandung 3,98 x 10-9 M ion hidroksida dalam air?
A. 8,400
B. 5,600
C. 9,000
D. 3,980
E. 7,000
Jawab: B
16. Menurut teori Asam-Basa Bronsted-Lowry, assam didefenisikan sebagai:
A. meningkatkan [H+ ] bila dimasukkan dalam H2O
B. menurunkan [H+ ] bila dimasukkan dalam H2O
C. meningkatkan [OH- ] bila dimasukkan dalam H2O
D. bertindak sebagai aseptor proton dalam setiap system
E. bertindak sebagai donor proton dalam setiap system
Jawab:E
17. Berikut ini yang manakah asam Lewis tetapi bukan asam Brønsted-Lowry?
A. NH3
B. HF
C. BF3
D. HNO3
E. NaOH
Jawab: C
18. Berikut ini, manakah yang BUKAN merupakan reaksi asam-basa Lewis?
A. Cu2+ (aq) + 4NH3 (aq) [Cu(NH3 )]+2 (aq)
B. HCl(g) + NH3 (g) NH4Cl(s)
C. H+ (aq) + OH- (aq) H2O(l)
D. 2Na(s) + Cl2 (g) 2NaCl(s)
E. H+
(aq) + H2O(l) H3O+
(aq)
Jawab: D
19. Bila diketahui pKa CH3OH = 16.5 dan pKa CH3CO2H = 5, Kemanakah arah kecenderungan
dari reaksi kesetimbangan berikut ini?
CH3OH(aq) + KO2CCH3(aq) KOCH3 (aq) + CH3CO2H(aq)
A. Kearah kiri kesetimbangan
B. Ke arah kanan kesetimbangan
C. Tergantung entalpi reaksinya
D. Bila tekanan dinaikkan
E. Tidak ada kecenderungan reaksi
Jawab: A
20. Berikut ini, pasangan manakah yang tidak dapat membentuk campuran buffer?
A. NH3 , NH4Cl
B. NaCH3O2 , HCl
C. RbOH, HBr
D. KOH, HF
E. H3PO4 , KH2PO4
Jawab: C
21. Setiap garam berikut ini mempunyai nilai Ksp 1,00 x 10-9. Berikut ini garam manakah yang
paling mudah larut dalam air.
A. XY
B. XY2
C. X3Y
D. XY3
E. X2Y3
Jawab: E
22. Dalam setengah reaksi oksidasi berikut ini: 4H2O + H2S SO4
-2 + 10H+
Berapa banyak elektron yang dilepaskan dalam reaksi
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
E. 10
Jawab: D
23. Untuk reaksi: A(g) + B(g) Produk; laju awal reaksinya adalah 0,056 mole.L–1s–1. Kemudian
reaksi tersebut didiamkan beberapa lama, dan setelah 10 menit diukur kembali lajunya.
Ternyata laju reaksinya juga 0.056 mole.L–1s–1. Berapa order reaksi tersebut?
A. Order Nol
B. Order kesatu
C. Order kedua
D. Order negative
E. Tak dapat ditentukan
Jawab: A
24. Berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks?
A. AlH3(g) + H-(g) AlH4-(g)
B. Al3+(aq) + 3 OH-(aq) Al(OH)3(s)
C. 2 Al(s) + 3 Cl2(g) 2 AlCl3(s)
D. AlO2-(aq) + H+(aq) + H2O(l) Al(OH)3(s)
E. Al2Cl6(g) 2 AlCl3(g)
Jawab: C
25. Bila diketahui:
Cd2+ + 2e- Cd Eo
red = -0.40 V; Zn2+ + 2e- Zn Eo
red = -0.76 V
Ni2+ + 2e- Ni Eo
red = -0.25 V ; Cu2+ + 2e- Cu Eo
red = +0.34 V
Berdasarkan data tersebut, manakah dari spesi berikut ini yang merupakan oksidator
terbaik?
A. Cd
B. Zn2+
C. Ni
D. Cu
E. Cu2+
Jawab: E
26. Berapa banyak isomer yang terdapat dalam senyawa dengan rumus molekul C5H12 ?
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6
Jawab: B
27. Tentukan produk utama yang akan diperoleh bila etanol dipanaskan dengan H2SO4 :
A. etana
B. etena
C. etuna
D. etilsulfat
E. salah semua
Jawab: C
28. Mengenai dua senyawa alkena berikut ini : CH3CH2CH=CH2 dan CH3CH=CHCH3,
manakah pernyataan yang benar ?
A. Keduanya tidak menunjukkan isomer cis-trans
B. Keduanya tidak dapat dipolimerisasi
C. Keduanya tidak bereaksi dengan brom membentuk 1,4-dibromobutana
D. Keduanya tidak bereaksi dengan hidrogen membentuk butana
E. Keduanya tidak dapat dioksidasi oleh alkali kalium manganat (VII) membentuk
diol.
Jawab: C
29. Dalam pembuatan etena, ke dalam etanol ditambahkan setetes reagen Y sambil
dipanaskan. Etena yang tidak murni dicuci dengan cara di bubble melalui larutan Z dan
kemudian dikumpulkan. Apakah reagen Y dan larutan Z yang mungkin digunakan ?:
Reagen Y larutan Z
A. K2Cr2O7 diasamkan larutan NaOH
B. H2SO4 pekat H2SO4 encer
C. H2SO4 pekat NaOH encer
D. NaOH etanolat H2SO4 encer
E. NaOH etanolat NaOH encer
Jawab: C
30. Asam karboksilat yang sama dapat diperoleh melalui hidrolisis senyawa nitril P atau melalui
oksidasi senyawa alkohol Q. Yang manakah pasangan berikut ini sebagai P dan Q ? :
P Q
A. CH3CH2CN CH3CH2OH
B. (CH3)2CHCN (CH3)3COH
C. C6H5CH(CH3)CN C6H5CH2CH(OH)CH3
D. C6H5CH2CN C6
H5CH2CH2OH
E. C6H5CN C6H5OH
Jawab: D
"Chemistry Olympiad Community"
